MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un o teoría sobre la estructura interna del propuesto por el químico y físico británico-neozelandés para explicar los resultados de su realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al
átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada
periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la
carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el
paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo
poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga
positiva, y que en la zona extra-nuclear se encuentran los electrones de
carga negativa
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada.
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Los ángulos
resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían
información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era
de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según
el,
la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo
solo limpísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente
recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un
número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es
decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la
incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en
dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de
fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La en conjunción con la
predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente
liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro
de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por
primera vez la existencia de un núcleo en el átomo (término que,
paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford
consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue
"una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no
podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección
casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión
de la materia, ya que implicaba la existencia de u donde se concentraba toda la y más del 99,9% de la Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Rutherford propuso que los
orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo
atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían varios
problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y
teorías al tratar de explicarlos
